【題目】下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)正確的是

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

將1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

正確；Fe2＋的還原性強(qiáng)于I－

B

用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

錯(cuò)誤；應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，Cl-被氧化成Cl2，水電離的H+被還原為H2，同時(shí)Mg2+與電解過程中生成的OH-反應(yīng)，生成沉淀，B項(xiàng)正確；

C．向NaClO溶液中通SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化生成，ClO-被還原為Cl-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，因此Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應(yīng)，最終生成Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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【題目】已知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

下列判斷不正確的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋只顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計(jì)算

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【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

A.平衡向左移動(dòng)B.壓強(qiáng)不變

C.平衡常數(shù)不變D.固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物D具有酸性和強(qiáng)氧化性，是一種高效廣譜殺菌劑，其制備路線如下：

已知：A在標(biāo)況下的密度為1.25gL-1，B具有酸性，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）C→D的反應(yīng)類型______。

（3）B→D的化學(xué)方程式______。

（4）下列說法不正確的是______。

A．由石油得到A的方法稱為裂化

B．若A在一定條件下能與B發(fā)生加成反應(yīng)，則其產(chǎn)物可能為乙酸乙酯

C．有機(jī)物D能殺菌消毒的主要原因是含有-COOH結(jié)構(gòu)

D．C能使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，其原理相同

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【題目】溫度T℃時(shí)，在3個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始時(shí)投料、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化如表所示：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中不正確的是

A.容器②中熱量變化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分?jǐn)?shù)相同

C.三個(gè)容器達(dá)平衡時(shí)，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 當(dāng)Y為葡萄糖時(shí)，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)

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