(10分）工業(yè)合成氨氣的成功,解決了人類的重要的饑餓問(wèn)題.我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制取一些氨氣以便研究它的性質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

   (1) 下圖裝置中能用于實(shí)驗(yàn)室制NH3的是____________.

 

(2) 寫出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的反應(yīng)方程式:_______________.

(3) 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入充滿氨氣的試劑瓶中可以看到的現(xiàn)象是___________________.

(4) NH3在工業(yè)上除作為制作化肥的原料外,也常用來(lái)制取硝酸,其主要步驟為:

 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

   NH3 → NO : _________________________________________.

   Cu和濃硝酸反應(yīng):_ __________________________________________.

 

(10分)

 (1)A          (2) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

 (3) 變藍(lán)          (4) 4NH3 + 5O2  = 4NO + 6H2O

Cu +4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
P
P0
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
 

A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（11 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6 mol）

4.8

5.9

6.0

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　                                      。

（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)

據(jù)如下：

H2(g) ：△H=－285.8 kJ・mol－1；

CO(g) ：△H =－283.0 kJ・mol－1；

CH4(g) ：△H=－890.3 kJ・mol－1 。

已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 

（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式                     

（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯        性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2   2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P0與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）_____________

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí)，以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N2

（3）25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量.

    ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；

    ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                              ；

  ⑶實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：              ；

 ⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是          

   a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值          d.N2和H2的濃度相等

e. N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等    f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

 

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