Question

（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示_____________________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________。

（2）圖中ΔH = __________ kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．06 mol·L-1·min-1，則v(O2)為__________ mol·L-1·min-1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，則由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

 

Answer 1

（1）反應(yīng)物能量 降低 （2）-198（3）0．03 （4）- 1975

【解析】

試題分析：圖中A表示反應(yīng)物總能量，E表示該反應(yīng)的活化能，加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，故加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；圖中ΔH為反應(yīng)的反應(yīng)熱，為-198kJ/mol；根據(jù)同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(SO2)為0．06 mol·L-1·min-1，則v(O2)為0．03 mol·L-1·min-1；根據(jù)蓋斯定律：由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH=5 - 296 kJ·mol-1+5 - 99 kJ·mol-1=- 1975 kJ·mol-1。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理。