5．氣體摩爾體積的單位是（　�。�
A．g/LB．L/molC．mol/LD．L/g

分析 氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積即稱(chēng)為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，據(jù)此分析單位．

解答 解：氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積即稱(chēng)為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故其單位為L(zhǎng)/mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的單位，要根據(jù)氣體摩爾體積的定義來(lái)理解和記憶，注意與物質(zhì)的量濃度的單位mol/L的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱(chēng)量”操作多次，其目的是確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差．
方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是洗滌．

（4）沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求書(shū)寫(xiě)：
（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2；
（2）32號(hào)元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色
B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水
D．稱(chēng)量25 g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
D．與C單質(zhì)混合共熱時(shí)生成CO2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)上用氨催化氧化法制備硝酸
C．閃電導(dǎo)致雷雨中含有硝酸D．豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的（　　）
A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
B．向NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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