20．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
D．與C單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO2

分析 硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸鋇還原生成NO或NO2等物質(zhì)，以此解答．

解答 解：A．使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故A錯誤；
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．與C單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和CO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面是幾種烴的球棍模型（球表示碳原子，氫原子省略）．

（1）屬于烷烴的是BD
（2）分子中氫原子數(shù)最少的EF
（3）上面模型3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該興趣小組設(shè)計了如圖1實驗裝置，進(jìn)行實驗．

請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請你給出一種改進(jìn)方法：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化學(xué)式為XYZ的分子．該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp
（3）比較Y和W的第一電離能，較大的是C（填元素符號），
（4）X與Z形成的最簡單化合物Q的分子構(gòu)型為三角錐形；U2+與Q形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（5）U+與Z3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為acm．與同一個Z3-相連的U+有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氣體摩爾體積的單位是（　　）
A．g/LB．L/molC．mol/LD．L/g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。﹍g2=0.3．
A．1.7B．2.0C．12.0D．11.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是（　　）
A．氯化鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達(dá)到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達(dá)式Ksp （Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）．

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