Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8：1
• B、11.2L H₂中含有的原子數(shù)為N_A個(gè)
• C、54g H₂O中含有分子數(shù)為3N_A個(gè)
• D、1mol/L Na₂SO₄溶液中離子數(shù)為3N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都為0.5mol，根據(jù)m=nM計(jì)算出二者質(zhì)量比；
B、沒(méi)有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
C、54g水的物質(zhì)的量為：

54g

18g/mol

=3mol；
D、沒(méi)有告訴硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目．

解答： 解：A、氧氣和氫氣都為雙原子分子，N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都為0.5mol，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量比就等于其摩爾質(zhì)量之比，即質(zhì)量比為：32g/mol：2g/mol=16：1，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量及原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、54g水的物質(zhì)的量為3mol，3mol水中含有分子數(shù)為3N_A個(gè)，故C正確；
D、沒(méi)有告訴1mol/L Na₂SO₄溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)情況．