A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；B最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；C在地殼中的含量僅次于氧；C、D為同主族元素，回答下列問題：
（1）寫出含有10個中子的A原子的原子符號
 
．
（2）寫出D在元素周期表中的位置
 

（3）A、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
（用化學(xué)式表示）
（4）DB4的電子式為
 

（5）C的最高價氧化物與單質(zhì)D能發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得C單質(zhì)的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則B為Cl；C在地殼中的含量僅次于氧，則C為Si；C、D為同主族元素，則D為碳，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則B為Cl；C在地殼中的含量僅次于氧，則C為Si；C、D為同主族元素，則D為碳，
（1）A為O元素，含有10個中子的O原子符號為818O，故答案為：818O；
（2）D為碳元素，原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為4，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（3）非金屬性O(shè)＞C＞Si，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）DB4為CCl4，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（5）碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成Si與CO，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中電子式書寫中注意孤電子對．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2-+CO2+2H2O═A1（OH）3↓+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害
B、化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施
C、人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運(yùn)行費(fèi)用低等優(yōu)點(diǎn)．鋁碳微電解處理就是利用鋁-碳顆粒之間形成了無數(shù)個細(xì)微原電池，這些細(xì)微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)．溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強(qiáng)化處理效果．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①
 
，②
 
．
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極
 
，碳極
 
．
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進(jìn)行處理，某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時間對處理效果的影響，結(jié)果如下圖：通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為
 
，反應(yīng)停留時間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取雜化
 
；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="brydmlz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）
 
．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最�。籉原子價電子nsn-lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?div id="lrclsxc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?div id="pxejozc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個E+最近的E+有
 
個．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G為鹽，其焰色反應(yīng)為黃色；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一．
（1）寫出五種單質(zhì)的名稱
 
．
（2）I、J相遇反應(yīng)生成H，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，
化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，H物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）F的顏色為
 
，F(xiàn)和K反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
（4）若G和I恰好完全反應(yīng)，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）D和E的反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，并且是放熱反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
請用某兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率間的等量關(guān)系表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，該等量關(guān)系可以是
 
；反應(yīng)物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關(guān)系是：E反
 
E生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于8：1
B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個
C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個

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同步練習(xí)冊答案