Question

19．在金剛石、CS₂、N₂、C₂H₄、H₂O₂、金屬Fe 等六種晶體中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N₂．
（2）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是金剛石．
（3）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C₂H₄．
（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是金屬Fe．

Answer 1

分析 不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，如果存在自由移動(dòng)的離子和電子就能導(dǎo)電，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，則N₂是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，故答案為：N₂；
（2）金剛石是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體，故答案為：金剛石；
（3）C₂H₄分子中含有C-H極性共價(jià)鍵和C-C非極性共價(jià)鍵的非極性分子，故答案為：C₂H₄；
（4）金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故答案為：金屬Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見(jiàn)元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度不大．