Question

將等物質的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時，測得D的濃度為0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol?L^-1?min^-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內的平均反應速率是多少？
（3）x的值．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算A、B的濃度變化量，令A、B的起始濃度為amol/L，根據(jù)4min時A、B的濃度之比列方程，進而計算4min末A的濃度；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算B的平均速率；
（3）利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值．

解答： 解：（1）4min時，測得D的濃度為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故A的濃度變化量=

3

2

×0.4mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始濃度為amol/L，則：（a-0.6）：（a-0.2）=3：5，解得a=1.2，故4min末時A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，
答：4min末時A的濃度為0.6mol/L．
（2）4min內B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，故v（B）=

0.2mol/L

4min

=0.05mol/（L．min），
答：4min內B的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）速率之比等于化學計量數(shù)之比，故0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=1：x，解得x=2，
答：x的值為2．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意理解掌握速率規(guī)律．