（1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程表示）：
 
．試列舉它在生活中的一種用途
 
；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
；（用化學式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
考點：鹽類水解的原理,鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁而使溶液呈酸性，膠體具有吸附性而凈水；
（2）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，灼燒氫氧化鋁時，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；
（3）硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，為防止水解，應該向溶液中加入少量堿性物質．
解答： 解：（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁而使溶液呈酸性，水解離子反應方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；凈水劑；
（2）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干過程中，氯化氫易揮發(fā)，促進鋁離子水解，蒸干時得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁時，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以最終得到的固體是 Al2O3，故答案為：Al2O3；
（3）硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，為防止水解，應該向溶液中加入少量堿性物質NaOH，故答案為：NaOH．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的性質結合影響鹽類水解因素來分析解答，注意書寫水解方程式不能寫氣體或沉淀符號、要寫可逆號，因為硫酸和鹽酸性質的不同，導致蒸干灼燒氯化鋁溶液、硫酸鋁溶液得到的物質類型不同，蒸干灼燒氯化鋁溶液時得到氧化鋁，蒸干灼燒硫酸鋁溶液得到的固體是硫酸鋁，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從某物質A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、C
 
、F
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：A→E
 
；E→F
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時，測得D的濃度為0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol?L-1?min-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內的平均反應速率是多少？
（3）x的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室可以用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應的氧化劑是
 
，氧化產物是
 
，還原產物是
 

②當有15.8g KMnO4參加反應時，被氧化的HCl有
 
 mol，標況下生成Cl2的體積為
 
L，有
 
mol電子轉移．
（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3-的電子層結構相同，則B原子的質子數(shù)是
 

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H 37Cl中，共存在
 
種原子，
 
種元素．
（4）將K（Al2Si3O9）（OH）改寫為氧化物形式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．
請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為
 
．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為
 
，才能使Cr3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，需用綠礬的質量為
 
kg．（保留到小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、H
 
、乙
 
、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是
 
；
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．
（3）檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個，質量為
 
，標準狀況下體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）（　�。�
A、滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B、滴加b L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200 n（NH3?H2O）=1mol
C、所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L-1
D、滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH4+）=c（NO3-）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案