下列關(guān)于同溫同壓下的甲乙兩種氣體的說法正確的是（　�。�
A、若甲乙兩氣體質(zhì)量相同，則甲乙兩氣體分子數(shù)一定相同
B、若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小，則甲的密度比乙的密度大
C、若甲乙兩氣體的體積相同，則甲乙兩氣體的原子數(shù)一定相同
D、甲乙兩種氣體的氣體摩爾體積一定相同
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：A．根據(jù)n=
m
M
、N=n?NA可知，質(zhì)量相等的氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；
B．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與密度成正比；
C．氣體分為單原子和雙原子分子，等條件下等體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，但是不一定具有相同的原子數(shù)；
D．同溫同壓下，氣體的摩爾體積一定相同．
解答： 解：A．若甲乙兩氣體質(zhì)量相同，根據(jù)n=
m
M
、N=n?NA可知，由于甲乙兩氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，則其分子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B．氣體的摩爾質(zhì)量與密度成正比，若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小，則甲的密度比乙的密度小，故B錯(cuò)誤；
C．若甲乙兩氣體的體積相同，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=
V
Vm
可知，氣體的物質(zhì)的量、含有的分子數(shù)相等，但是氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相同，則甲乙兩氣體的原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，氣體分子間的平均距離基本相同，則氣體摩爾體積相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

（1）TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式
 
．
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
②Cl2含量檢測(cè)儀工作原理如圖2，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O．當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖3所示，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡(jiǎn)稱DMA）．觀察圖4回答問題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時(shí)最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表分子個(gè)數(shù)
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3
 
H2SiO3，H2SiO3
 
H3PO4．
（2）堿性：Ca（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．
由以上答案可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越
 
．
②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越
 
．
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：+→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.12L SO2含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（　�。�
A、lH、2H、3H為同素異形體
B、lH、2H、3H的中子數(shù)相同
C、lH、2H、3H互為同位素
D、lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如下裝置回答問題

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、C兩裝置均需加熱，應(yīng)先加熱
 
裝置，原因是
 
；
（2）D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是
 
，該物質(zhì)的主要作用是
 
；
（3）E裝置的作用是
 
，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是
 
；
（4）反應(yīng)前，將5.35gNH4Cl 與過量Ca（OH）2 充分混合，設(shè)完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后，仍能緩緩從B管通入空氣，其目的是
 
，測(cè)得F瓶質(zhì)量增加了1.8g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（5）該組同學(xué)又取等量的藥品，以鉑合金網(wǎng)做催化劑，中毒上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得F瓶質(zhì)量增加了2.52g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；這說明了
 
．

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