下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：+→
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．氯離子的核電荷數(shù)為17；
B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素為C-12；
C．氯化鎂屬于離子化合物，其電子式需要標出所帶電荷，氯離子還需要標出最外層電子；
D．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子．
解答： 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．C-12是作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素，正確表示方法為：612C，故B錯誤；
C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂正確的電子式為：，故C正確；
D．氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學反應：A+2B?3C．如果用vA、vB、vC表示正反應速率，用v′A、v′B、v′C表示逆反應速率，下列描述中正確的是（　�。�
A、在容器中，任意時刻vA=vB=vC
B、若A、B、C都是氣體，
c3(C)
c(A)?c2(B)
不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C、當vA=vB=v′A=v′B時，表示反應已達到平衡狀態(tài)
D、當v′A=
1
2
v′B時，表示反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．則：E（H-Cl）=
 

（2）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于同溫同壓下的甲乙兩種氣體的說法正確的是（　�。�
A、若甲乙兩氣體質(zhì)量相同，則甲乙兩氣體分子數(shù)一定相同
B、若甲的相對分子質(zhì)量比乙小，則甲的密度比乙的密度大
C、若甲乙兩氣體的體積相同，則甲乙兩氣體的原子數(shù)一定相同
D、甲乙兩種氣體的氣體摩爾體積一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液申加入過量氨水   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HS-+H2O?S2-+H3O+
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于
1
5
．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關(guān)問題：
【提出問題】
造成這個結(jié)果的原因是什么？如何改進？
【猜想與假設】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：
 
．
【分析與交流】
對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：
 
．
【實驗與結(jié)論】
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操作是
 
．
（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占
 
%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評價】
針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經(jīng)過認真思考，改進并設計了如圖1乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是
 
．除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：
（1）
 
；（2）
 
．
實驗結(jié)束后，同學們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）雙氧水的電子式為
 
；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是
 
（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是
 
．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．
①寫出該反應的化學方程式：
 
；
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析，其原因是
 
．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

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