Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B、微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D、沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．不含氫鍵的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．K⁺核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，則有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，而HCl、HBr和HI不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性與微粒還原性、半徑、物質(zhì)酸性和穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，注意元素周期表和周期律的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．