Question

已知Ba[Al（OH）₄]₂可溶于水，圖中表示的向100mL0.02mol．L^-1KAl（SO₄）₂溶液中逐加入0.05mol．L^-1Ba（OH）₂溶液時(shí)（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）₂溶液的體積的關(guān)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、所價(jià)的Ba（OH）₂溶液的c（OH^-）=0.1mol．L^-
• B、A點(diǎn)的值是80mL
• C、B點(diǎn)的值是0.005mol
• D、當(dāng)V[Ba（OH）₂]時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：100mL 0.02mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，含有2×10^-3molA1³⁺和4×10^-3molSO₄^2-，圖象中橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的體積，縱坐標(biāo)表示的沉淀包括氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀．圖象中的沉淀量減少，表示氫氧化鋁在氫氧化鋇中溶解．

解答： 解：100mL 0.02mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，含有2×10^-3molA1³⁺、4×10^-3molSO₄^2-．
A．逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時(shí)（25℃），0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.05mol?L^-1=0.1mol/L，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)表示Al（OH）₃沉淀溶解轉(zhuǎn)化為Ba[Al（OH）₄]₂后剩余BaSO₄沉淀，根據(jù)Al³⁺+4OH^-（過(guò)量）=AlO₂^-+2H₂O，2×10^-3molA1³⁺生成沉淀再溶解需要4×10^-3molBa（OH）₂，即需要0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液8×10^-2L，即80mL，故B正確；
C．b點(diǎn)生成沉淀物質(zhì)的量最大，含有2×10^-3molA1³⁺、4×10^-3molSO₄^2-，當(dāng)生成2×10^-3molA1（OH）₃時(shí)，需3×10^-3molBa（OH）₂，生成3×10^-3molBaSO₄，共5×10^-3mol沉淀，如再滴1×10^-3molBa（OH）₂，共生成4×10^-3molBaSO₄但此時(shí)溶解了2×10^-3mol的氫氧化鋁．故生成沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)，生成2×10^-3molA1（OH）₃，生成3×10^-3molBaSO₄，共0.005mol沉淀，故C正確；
D．當(dāng)V[Ba（OH）₂]=30 mL時(shí)，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol．L^-1×0.030L=1.5×10^-3mol，此時(shí)生成1×10^-3molA1（OH）₃，質(zhì)量為0.078g，生成1.5×10^-3molBaSO₄，質(zhì)量為0.3495g，生成沉淀的質(zhì)量共0.4275克，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，不僅需掌握硫酸鋇是難溶于堿的鹽，還需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握怎樣從圖中獲取信息，怎樣利用有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．