18．在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始濃度均為2mol/LⅡ．C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v2
D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度與Ⅱ途徑混合氣體的密度相等

分析 由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)，
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故B錯(cuò)誤；
C、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故C錯(cuò)誤；
D、Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶鉅顟B(tài)，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的$\frac{1}{2}$，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)化合物的名稱(chēng)正確的是（　�。�
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中正確的是（　　）
A．能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含 H原子4NA個(gè)．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol；所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)2升的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a的值為16mol．
②10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．
請(qǐng)回答：
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱(chēng)）．
第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）．
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3 氣體，再?gòu)腷管通入CO2  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無(wú)水氯化鈣
（5）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性
CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B．濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒(méi)有沉淀生成
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可使溶液由X點(diǎn)到Z點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g），下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的濃度不再變化
④C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1：3：4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolB．
A．③④⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦

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