9．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)問題的處理方法中正確的是（　�。�
A．能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)

分析 A．碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同；
B．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
C．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱；
D．水銀有毒．

解答 解：A．碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，故B正確；
C．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，故C錯(cuò)誤；
D．水銀有毒，應(yīng)撒硫粉處理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F六種含有相同元素的物質(zhì)有如圖變化關(guān)系，E是淡黃色粉末：
（1）寫出A的名稱以及B的化學(xué)式：
A、鈉；B、NaOH；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
E→B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
C→F：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是
（　　）
A．在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C．Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1；若將其與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．標(biāo)況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NA
B．在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2 NA
C．7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
D．28克N60單質(zhì)中（如圖），含的N-N鍵（σ鍵）個(gè)數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的分解速率表達(dá)式為v正=k正．cm（N2O5），k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時(shí)實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
　t/min　1　2　3　4
　c（N2O5）/mol．L-1　0.133　0.080　0.057　0.040
　v正/mol．L-1．min-1　0.0466　0.028　0.020　0.014
請回答下列問題：
（1）該速率表達(dá)式中，m=1，k正=0.35min-1．
（2）若某時(shí)刻c（N2O5）=0.100mol•L-1，則v正≈0.035mol．L-1．min-1．
（3）第4min時(shí)，該可逆反應(yīng)v正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；實(shí)驗(yàn)過程中其他條件相同，控制不同溫度，記錄出現(xiàn)沉淀的時(shí)間，從而證明溫度越高，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始濃度均為2mol/LⅡ．C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v2
D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度與Ⅱ途徑混合氣體的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)離子晶體的敘述中（氯化鈉晶胞如圖），不正確的是（　�。�
A．1 mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-

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