Question

鹽酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反應：
Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl                                                ①
NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑                                             ②
并將含有HCl 0.2 mol的稀鹽酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，經(jīng)充分反應后，溶液中各物質(zhì)的量是（   ）
　Na₂CO₃　? HCl　      NaCl     ?NaHCO₃

A．0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol

B．0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol

C．0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol

D．0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

Answer 1

A

鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中后，首先發(fā)生反應①，待全部Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，再進行反應②，0.14 mol Na₂CO₃轉(zhuǎn)化成NaHCO₃消耗HCl 0.14 mol，剩余HCl 0.06 mol，生成NaHCO₃ 0.14 mol，剩余的HCl再與NaHCO₃反應消耗NaHCO₃ 0.06 mol，剩余NaHCO₃ 0.14 mol-0.06 mol="0.08" mol，共生成NaCl 0.2 mol（可從Cl元素守恒討論）。