圖3-12中，A、B、C是三種單質(zhì)，D、E、F是三種化合物。B原子和C原子最外層電子數(shù)相同。A、B、C電子層數(shù)都不大于3，且電子層數(shù)互不相同。A、C、D、E常溫下是氣體，A、C無毒，D、E有毒，E能使雨水pH降低。B常溫下為固體，淡黃色。F常溫下為液體。

圖3-12

試完成下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。A：_________、B：_________ 、C：_________、D：___________、E：___________、F：___________。

（2）寫出D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）從D開始，按其中一種元素價(jià)態(tài)升高體系，用框圖表示出其單質(zhì)或化合物的轉(zhuǎn)化過程：

_____________________________________________________________。

解析：由題意，淡黃色固體變?yōu)樾纬伤嵊甑臍怏w：

B（淡黃色固體）+C（無毒氣體）E（形成酸雨的氣體）

則上述反應(yīng)為：S+O2SO2

其余易推。

答案：（1）H2  S  O2  H2S  SO2  H2O

（2）2H2S+SO22H2O+3S↓

（3）H2S→S→SO2→SO3→H2SO4（或H2S→H2）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率
1.2mol/（L?min）
1.2mol/（L?min）
．A的平衡常數(shù)為
16
(a-2)×(b-4)3
16
(a-2)×(b-4)3
（用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時(shí)采取的措施是
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
；
（3）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
b+c=a
b+c=a
（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性．
（1）據(jù)報(bào)道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測(cè)其主要污染物是
重金屬離子
重金屬離子
．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散，為了盡量減少危害，對(duì)河水的處理應(yīng)該采取的措施是
利用上游水源稀釋
利用上游水源稀釋

（2）自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇
明礬（或硫酸鐵等）
明礬（或硫酸鐵等）
、
活性炭
活性炭
、
Cl2（或ClO2、O3等）
Cl2（或ClO2、O3等）
．

（3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr2O72-形式存在），常用電解的方法處理．電解時(shí)，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時(shí)生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
①兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
．
（4）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo)．COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時(shí)消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+）．該水樣的COD為
960
960
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖5-12為我國(guó)東部季風(fēng)區(qū)某新建城市分布圖，城市的四周都有廣闊地帶�，F(xiàn)要在城市附近建一座106 kW以重油或煤炭為燃料的火力發(fā)電廠。

                    

                                        圖5-12

    (1)若該廠以含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的重油為燃料，假設(shè)1 dm3重油(密度為0.95 g·cm-3)燃燒生成14 m3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煙道氣，計(jì)算煙道氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

    (2)請(qǐng)?jiān)趫D5-12中A、B、C、D、E、F處選一最佳建廠處，說明理由。

    (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)此工廠將有哪些方面對(duì)環(huán)境造成污染?

    (4)請(qǐng)你用物理、化學(xué)、生物等方面的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)保護(hù)環(huán)境、控制污染的方案。

    (5)以含硫3.5％的重油為燃料，重油使用量為0.18 dm3(kW·h)-1，該廠開工率為(每年實(shí)際運(yùn)轉(zhuǎn)天數(shù))為80％，對(duì)煙道氣的脫硫回收的SO2能生產(chǎn)多少千克(NH4)2SO4或生產(chǎn)石膏(CaSO4·2H2O)多少千克？若將這些SO2制成70％的濃硫酸，可生產(chǎn)這種濃硫酸多少千克?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖3-12中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A、B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為(    )

                      圖3-12

A.2∶1                B.1∶2                C.1∶1                 D.任意比

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