如圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4．反應(yīng)時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可．
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①為方便研究酯化反應(yīng)的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標(biāo)記（即C2H518OH），請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②裝置A的名稱是
 
，使用時要先從
 
口（填“a”或“b”）進水．
③實驗結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：
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試劑（a）是
 
，試劑（b）是
 
，
分離方法（1）是
 
，分離方法（2）是
 
，分離方法（3）是
 
．
分析：①根據(jù)酯化反應(yīng)原理酸脫羥基醇脫氫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)儀器構(gòu)造可知，A為冷凝管，通水采用逆向通水法；
③試劑a為飽和碳酸鈉溶液，試劑b將乙酸鈉置換成乙酸，需要加入穩(wěn)定的、不易揮發(fā)的強酸；分離方法（1）分離不相溶的混合液體，方法為分液；方法（2）分離相互溶解的混合液體，采用蒸餾方法；分離方法（3）分離乙酸和硫酸鈉溶液，分離方法為蒸餾．
解答：解：①酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H518OH?CH3CO18OC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H518OH?CH3CO18OC2H5+H2O；
②儀器A為冷凝管，為了提高冷凝效果，通水方法為逆向，即從b進水，a出水，
故答案為：冷凝管；   b；
③乙酸和乙醇能夠溶于碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a為飽和碳酸鈉溶液；根據(jù)流程可知，試劑b將醋酸鈉轉(zhuǎn)化成醋酸，由于硝酸和鹽酸具有揮發(fā)性，試劑b為硫酸；操作方法（1）分離互不相溶的混合液體，操作方法為為分液；操作方法（2）將乙醇與混合液分離，分離方法為蒸餾；操作（3）將乙酸從混合液分離，分離方法為為蒸餾，
故答案為：Na2CO3； H2SO4；分液；蒸餾；蒸餾．
點評：本題考查了乙酸乙酯的制取方法，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制取原理，明確在反應(yīng)過程中濃硫酸、飽和碳酸鈉的作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是
BCD
BCD
（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
；實驗Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
；
（3）將A、C、D相連，可設(shè)計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；設(shè)計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應(yīng)（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）
取C中反應(yīng)后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
取C中反應(yīng)后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
②
②
．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
；
②
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+H2O
；
④
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）某課外小組的同學(xué)用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制�。�
請回答：
①實驗中，加入的濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
②小試管B中的液體是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
；小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下，原因是
試管受熱不均，小試管B中的導(dǎo)管伸入到液面下，可能發(fā)生倒吸
試管受熱不均，小試管B中的導(dǎo)管伸入到液面下，可能發(fā)生倒吸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組為探究氮化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．精英家教網(wǎng)
按如圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中Cu片慢慢溶解．請回答下列問題：
（1）A中制取氣體時只使用一種藥品，它可以是
 
（填字母）；
a．NH4HCO3固體  b．NH4C1固體  C．NaHCO3固體d．濃氨水
在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻璃儀器有
 
（填字母）．
a．燒瓶  b．試管  c．燒杯d．錐形瓶  e．酒精燈
（2）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D，請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管．
（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
 
．
（4）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)中的
 
（填字母）使Cu片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na2 CO3    b．NaCl    c．CuSO4    d．H2SO4
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在一處明顯的缺陷，改進建議為
 
．

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同步練習(xí)冊答案