Question

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是

BCD

（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

實驗 序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣體產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：

不合理

，理由

沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

；實驗Ⅱ：

不合理

，理由

新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體

；
（3）將A、C、D相連，可設計實驗驗證SO₃^2-還原性強于Cl^-．則C中發(fā)生反應的離子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；設計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）

取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

．

Answer 1

分析：（1）由反應原理可知，為固體與液體反應不需要加熱裝置，氯氣有毒，應有尾氣處理裝置；
（2）氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，注意干燥氯氣沒有漂白性；
新制取的氯氣中含HCl氣體，也能與碳酸鈉溶液反應；
（3）C中為亞硫酸鈉，與氯氣發(fā)生氧化還原反應，證明硫酸根離子生成，則說明發(fā)生了反應．

解答：解：（1）由反應原理可知，為固體與液體反應不需要加熱裝置，然后用向上排空氣守恒，且氯氣有毒，應有尾氣處理裝置，應選BCD裝置，故答案為：BCD；
（2）因氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，注意干燥氯氣沒有漂白性，則實驗I不合理，沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；
實驗室常用方法制取并收集氯氣，新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體，則實驗Ⅱ不合理，
故答案為：不合理；沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體；
（3）C中為亞硫酸鈉，與氯氣發(fā)生氧化還原反應為SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，證明硫酸根離子生成，則說明發(fā)生了反應，則實驗為取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，明確制取氯氣的反應原理及裝置的作用、物質的性質即可解答，題目難度中等，（2）中應注意排除干擾．