某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問(wèn)題：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
 
；
（2）寫(xiě)出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么說(shuō)的道理是：
 
；
（4）用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑
 
如果有，請(qǐng)你提出合理的處理方案
 

（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益，該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）綠色理念是指原料利用率高、操作簡(jiǎn)單、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的理念；
（2）氧化銅屬于堿性氧化物，能和硫酸反應(yīng)生成鹽和水；鐵能將銅從其鹽中置換出來(lái)；
（3）加入足量的鐵，能確保所有的金屬銅均被置換出來(lái)；
（4）鐵可以被磁鐵吸引，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鐵能溶于鹽酸或硫酸而銅不溶；
（5）硫酸亞鐵溶液獲得綠礬晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥．
解答： 解：（1）甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧，方案乙中所有的銅原子均轉(zhuǎn)化為硫酸銅，操作簡(jiǎn)單，符合當(dāng)前的綠色理念，
故答案為：乙，甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧；
（2）②氧化銅屬于堿性氧化物，能和硫酸反應(yīng)生成鹽和水，方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O； ③鐵排在金屬銅的前面，能將銅從其鹽中置換出來(lái)，方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）加入足量的鐵，能使所有的金屬銅均被置換出來(lái)，故答案為：確保Cu完全置換出來(lái)；
（4）鐵可以被磁鐵吸引，也可以和強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒(méi)有氣泡產(chǎn)生）；鐵能溶于鹽酸或硫酸而銅不溶，要除去紅色粉末銅中所含過(guò)量的Fe得干燥的銅，可以將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥，
故答案為：用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒(méi)有氣泡產(chǎn)生）；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥．
（5）硫酸亞鐵溶液獲得綠礬晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵所在，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下文：
（Ⅰ）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分為Fe（CrO2）2的鉻鐵礦制紅礬鉀（K2Cr2O7）和鉻酐（CrO3）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO約1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7約1%
（Ⅲ）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因．它們都是強(qiáng)氧化劑，顯酸性
（Ⅳ）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示
物質(zhì)開(kāi)始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出下列氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）將鉻渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH=4.7，過(guò)濾，再調(diào)節(jié)至5.6過(guò)濾．兩次生成的沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）：
 
；最后濾液中所含金屬離子是
 
．
（4）將從（3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性、過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是
 
；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時(shí)間．
序號(hào)反應(yīng)
溫度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）作對(duì)比．
（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L-1 KI溶液�、�0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 鹽酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液�、轈Cl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號(hào)），現(xiàn)象
 
，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在200mL密閉容器中投入0.02molN2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有
 
，其中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl
 Mg/乙醚 
.
 
RMgCl
(i)R′CHO
(ii)H2O/H+
（R、R′表示烴基）
Ⅱ．
(CH3CO)2O

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）②中的反應(yīng)條件是
 
；G生成J的反應(yīng)類型是
 
．
（3）①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是
 
．
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制．試回答：
（1）需選用
 
容量瓶（填序號(hào)）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流
（4）導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水           
B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過(guò)硫酸溶液，使用前未洗滌   
D．定容時(shí)俯視刻度線和液面
E．未洗滌燒杯、玻璃棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料的獲得過(guò)程涉及多種技術(shù)和設(shè)備．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥，這些材料的制備過(guò)程均涉及
 
操作工藝；水泥和玻璃生產(chǎn)過(guò)程中均使用的原料是
 
．
（2）復(fù)合材料的應(yīng)用極為廣泛，大到航空航天，小到人們的日常生活．復(fù)合材料包括基體和
 
兩部分．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，該復(fù)合材料是由合成樹(shù)脂和
 
復(fù)合而成．
（3）生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在
 
（填設(shè)備名稱）中煉制生鐵．生鐵冶煉成鋼的過(guò)程是在高溫下用
 
劑將過(guò)多的碳和其它雜質(zhì)除去．
（4）高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等．合成這些材料的方法有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，用丙烯合成聚丙烯的方法是
 
．合成農(nóng)用薄膜、購(gòu)物袋等塑料時(shí)，需要在其中添加光敏劑和自氧化劑，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子中未成對(duì)電子數(shù)為3的是（　　）
A、OB、NC、FD、Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可處理大氣中的污染物NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：
在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．反應(yīng)③的離子方程式為
 
：
若以反應(yīng)⑦設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個(gè)氦原子的氦氣（氦氣是單原子分子）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案