Question

（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O可處理大氣中的污染物NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

 

L．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：
在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

 

．反應(yīng)③的離子方程式為

 

：
若以反應(yīng)⑦設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式計(jì)算；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）根據(jù)D和氫氣生成A，說(shuō)明D是金屬氧化物，或非金屬單質(zhì)，又因?yàn)镈和稀硫酸能反應(yīng)，屬于D只能是金屬氧化物，則A是金屬，E和鐵反應(yīng)生成金屬A，說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，且又是常見(jiàn)物質(zhì)，所以A是銅，D是氧化銅，E是硫酸銅，加熱C得到氧化銅，所以C是氫氧化銅，B和堿反應(yīng)生成氫氧化銅，說(shuō)明B中含有銅離子，結(jié)合硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)知，B是氯化銅，由此分析解題．

解答： 解：（1）反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O中，6NO₂中N元素化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低到0價(jià)，則6molNO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移24mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗
NO₂0.3mol，體積為6.72L，已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，故答案為：6.72；-41.8；
（2）根據(jù)D和氫氣生成A，說(shuō)明D是金屬氧化物，或非金屬單質(zhì)，又因?yàn)镈和稀硫酸能反應(yīng)，屬于D只能是金屬氧化物，則A是金屬，E和鐵反應(yīng)生成金屬A，說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，且又是常見(jiàn)物質(zhì)，所以A是銅，D是氧化銅，E是硫酸銅，加熱C得到氧化銅，所以C是氫氧化銅，B和堿反應(yīng)生成氫氧化銅，說(shuō)明B中含有銅離子，結(jié)合硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)知，B是氯化銅．
反應(yīng)①是CuO+H₂→Cu+H₂O，反應(yīng)中銅元素、氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
反應(yīng)②是Cu+O₂→Cu，反應(yīng)中銅元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
反應(yīng)③是CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O，反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
反應(yīng)④是CuSO₄+BaCl₂→BaSO₄+CuCl₂，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
反應(yīng)⑤是CuCl₂+堿→Cu（OH）₂+新鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
反應(yīng)⑥是Cu（OH）₂→CuO+H₂O，屬于分解反應(yīng)；
反應(yīng)⑦是CuSO₄+Fe→Cu+FeSO₄，反應(yīng)中銅元素、鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
屬于氧化還原反應(yīng)的是：①②⑦；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：③④⑤；
③的離子方程式為 CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；反應(yīng)CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄中較活潑的金屬鐵作負(fù)極，所以是鐵故答案為：①②⑦；③④⑤； CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查酸、堿、鹽、氧化物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、氧化還原、蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型等，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷為酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化，再進(jìn)行猜測(cè)驗(yàn)證，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握．