實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：                        。
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

（1）①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④移液 ⑤洗滌 ⑥定容
（2）500 mL容量瓶  燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）偏小  溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變

解析試題分析：（1） 溶液配制步驟要記清楚；（2）配制溶液時(shí)需要的儀器要和步驟聯(lián)系。如溶解用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液用到玻璃棒，定容用到膠頭滴管。
（3）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，是正常的，若加蒸餾水至刻度線，則溶液體積增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。所配溶液的濃度偏小。
考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時(shí)，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計(jì)算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少                  ；
② 實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、              。
（2) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為：              g。  
（3）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號(hào)填在下面空格：
①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水；    ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉； ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時(shí)俯視液面；⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有                              ；
b．偏低的有                              ；
c．無影響的有                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為           。
（2）若x為1．4，請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                                      
將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為                      ，當(dāng)消耗1L 1．1mol/L KI溶液時(shí),外電路通過電子數(shù)剛好為NA個(gè),則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為           。
（3）為測(cè)定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測(cè)定結(jié)果           (填偏高,偏低,無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為       L，NO2的體積為         L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水          g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時(shí)，x的值可以為        （填編號(hào)）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2。
請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：                    ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為        g，共有____________個(gè)分子,___________個(gè)電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為                 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為             mol·L—1（保留小數(shù)點(diǎn)后3位數(shù)字）；
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

下表是用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
稱取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測(cè)得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀多少克?請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時(shí)不考慮溶液體積變化,寫出計(jì)算過程)。

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