下表是用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
稱取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測(cè)得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀多少克?請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時(shí)不考慮溶液體積變化,寫出計(jì)算過(guò)程)。

(1)1.970　(2)2∶3
(3)由0.518∶2.072=0.985∶3.940可知第4次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物恰好完全沉淀,即有:
原0.5 L Ba(OH)2溶液中:n(OH-)="2×(3.940" g÷197 g·mol-1)="0.04" mol,c(OH-)="0.04" mol/0.5 L="0.08" mol·L-1
溶液pH=2,則c(H+)="0.01" mol·L-1
(0.05 mol·L-1×V-0.08 mol·L-1×50 mL)÷(V mL+50 mL)="0.01" mol·L-1
V="112.5" mL

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：                        。
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：                                     。
（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中：                                           。
（3）1,3-丁二烯的與Br2的1、4加成反應(yīng)：                                    。
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。(用小數(shù)表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為           。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過(guò)量空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.200），當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含體積分?jǐn)?shù)為0.0672的SO3。把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.200的SO3）。計(jì)算吸收106 m3出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

試回答下列問(wèn)題。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma________mb。
（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。
（1）稱取0.1000 g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250 g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960 g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留三位小數(shù))。
（3）將無(wú)水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體�，F(xiàn)將9.600 g無(wú)水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過(guò)足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計(jì)算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比。
（4）無(wú)水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb(SO4)c（a、b、c為整數(shù)）。將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4·nCu(OH)2），同時(shí)還有2/3的硫酸根溶于水。若對(duì)Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過(guò)計(jì)算確定X和Y的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

已知在20℃時(shí)，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達(dá)飽和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，若液體體積仍為500mL，
求OH－離子的物質(zhì)的量濃度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w
多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。例如：Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。
（1）制備Na2O2的反應(yīng)為：4Na+O22Na2O   2Na2O +O22Na2O2 。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得某過(guò)氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個(gè)數(shù)比為10︰9.5，該樣品中Na2O2的純度為         。
②取上述過(guò)氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH－離子的物質(zhì)的量濃度為              。
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)引起光化學(xué)煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過(guò)足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加c g。
①若a＝c，則M氣體的成分可能含有                                  。
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過(guò)計(jì)算回答。

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