Question

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未配平）．NH₄CuSO₃與足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成�、谟写碳ば詺馕稓怏w產(chǎn)生�、廴芤撼仕{(lán)色．據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　�。�

• A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
• B、NH₄CuSO₃中銅元素全部被氧化
• C、刺激性氣味的氣體是氨氣
• D、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由反應(yīng)現(xiàn)象可知，NH₄CuSO₃與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu⁺=Cu+Cu²⁺，SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷．

解答： 解：A．分別發(fā)生：2Cu⁺=Cu+Cu²⁺，SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，反應(yīng)中硫酸只顯示酸性，故A錯誤；
B．NH₄CuSO₃中銅元素化合價由+1價升高為+2價，由+1價降低為0，Cu元素被氧化也被還原，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，刺激性氣味的氣體是SO₂，故C錯誤；
D．由發(fā)生的反應(yīng)可知，硫酸在反應(yīng)中只作酸，只顯示酸性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)，從化合價的變化角度分析氧化還原反應(yīng)問題，題目難度不大．