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【題目】有關離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（　　）

A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S和Cl-等

B.經磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大

C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行

D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力

【答案】B

【解析】

A．磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，可使硬水的Ca2+、Mg2+通過離子交換而軟化，故A錯誤；

B．經磺化煤(NaR)軟化處理后，發(fā)生離子交換2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+，所以軟水中Na+濃度增大，故B正確；

C．磺化煤使硬水軟化原理是2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+，而磺化煤的再生發(fā)生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+，不能在同一離子交換柱中同時進行，故C錯誤；

D．失去軟化硬水能力的磺化煤，發(fā)生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+能恢復它的軟化能力，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是

W

X

Y

Z

A.原子半徑大�。�X<W<YB.Z 的單質易溶于化合物 WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為主要原料，可以合成A、C、E等物質，其合成路線如圖所示（部分反應條件、原料、產物已略去）。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為______________。

(2)反應④的化學反應類型為___________________。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工藝流程如下圖：

查閱資料得知：

i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的 pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)固體A的主要成分為____（填化學式）。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液pH要調到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應的離子反應方程式：____。

(4)取一定質量的固體D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應的化學方程式為____，固體D中含鐵化合物的物質的量為____

Ⅱ．經檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2)，又設計了如下工藝流程：

(5)第①步反應的離子方程式為____。

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4．7H2O的質量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質量為278 g/mol)。

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