【題目】常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl

【答案】A

【解析】

A. 碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫根水解程度大于電離程度，因此水解產(chǎn)生的碳酸濃度比電離產(chǎn)生的碳酸根濃度大，A正確；

B.碳酸鈉水解程度比碳酸氫鈉水解程度大，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH大，B錯誤；

C. 碳酸鈉溶液中存在物料守恒：，也存在電荷守恒：，合并得出質(zhì)子守恒： ，C錯誤；

D. 碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)除了氯化鈉外，還有碳酸氫鈉和碳酸，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　)

A.CuO和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++S=BaSO4↓

C.Fe與稀H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+HCl=H2O+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯堿工業(yè)的說法中，正確的是(　　)

A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產(chǎn)品，且不會對環(huán)境造成污染

B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

C.當(dāng)陽極附近有0.8mol NaOH生成時，導(dǎo)線中就有0.8mol電子通過

D.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)鹽酸，也可以生產(chǎn)“84”消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（　　）

A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因?yàn)樗艹ニ械?/span>Ca2+、Mg2+、S和Cl-等

B.經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大

C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進(jìn)行

D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復(fù)它的軟化能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化__________；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強(qiáng)”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。

（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。

a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3

（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：。

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填寫字母序號）。

a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數(shù)不變

c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

…

K/

4.1×106

K1

K2

…

請完成下列問題：比較K1、K2的大�。�K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準(zhǔn)備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)SOCl2，用下列裝置完成實(shí)驗(yàn)。

已知：PCl3熔點(diǎn)-93.6℃、沸點(diǎn)76.1℃，遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POCl3遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3。

(1)儀器甲的名稱是 ___。

(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序?yàn)?/span>a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______.

(3)B中反應(yīng)溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________

(4)用佛爾哈德法測定POC13含量：準(zhǔn)確稱取20. 20 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定選用的指示劑是________：填字母代號），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。

③產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________。

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