測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀．氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：

2MnSO4＋4NaOH2Mn(OH)2↓＋2Na2SO4�、�

2Mn(OH)2＋O22H2MnO3　　　　　　　�、�

H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3↓＋2H2O　�、�

加入硫酸溶液，使沉淀(MnMnO3)與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，

2KI＋H2SO42HI＋K2SO4　　　　　　　　④

MnMnO3＋2H2SO4＋2HI2MnSO4＋I2＋3H2O�、�

用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na2S2O3的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全．打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①－⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘．用0.10 mol/L　Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68 mL　Na2S2O3溶液．

已知：H2S2O3 為弱酸

回答下列問題：

(1)

盛放Na2S2O3溶液的滴定管種類為________．

(2)

該滴定的指示劑為________，滴定時，溶液由________色到________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點

(3)

下列操作和該滴定有關(guān)并會導(dǎo)致測定水中溶氧偏高的是

A．

滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡

B．

錐形瓶用待裝液潤洗

C．

滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結(jié)束時立即平視讀數(shù)

D．

酸式滴定管沒有用待裝液潤洗

(4)

水中溶氧量為________mg/L水．

答案：1．件事滴定管;2．淀粉,藍色,淡黃(棕色);3．BC;4．42.88;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測中測定水中溶解氧的方法是：

(1)量取A mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液與KI堿性溶液，立即塞好膠塞并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2

(2)滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(與I2反應(yīng))共消耗V mL(以淀粉為指示劑)，其反應(yīng)是：I2+2====2I-+。

請回答：

(1)水中溶解氧的質(zhì)量(mg·L-1)的計算式__________________________。

(2)以淀粉為指示劑，達到終點時，由_________色變?yōu)開_______。

(3)滴定時，滴定管經(jīng)水洗、蒸餾水洗后立即加入滴定劑NA2S2O3溶液，會導(dǎo)致測定結(jié)果_______________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)

(4)滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測定結(jié)果__________________________________。

(5)在記錄結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定后又俯視刻度線，會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+=2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。

(2)滴定時(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)開______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

I2+====2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。

(2)滴定時(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)開______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(18分)Ⅰ測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na2S2O3的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
已知：H2S2O3 為弱酸
回答下列問題：
（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管種類為                   
（2）該滴定的指示劑為               ，滴定時，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點
（3）下列操作和該滴定有關(guān)并會導(dǎo)致測定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤洗
C滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結(jié)束時立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒有用待裝液潤洗
（4）水中溶氧量為                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計算中和熱.試回答下列問題.

（1）該實驗裝置設(shè)計中缺少的儀器的名稱為            
（2）若實驗測得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年西南師大附中高一下期期末考試化學(xué)卷 題型：選擇題

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH）塞好蓋子，搖勻，使之完全反應(yīng)；②測定：開塞后加適量H2SO4，使之生成I2，再用6 mol/L的Na2S2O3溶液和I2恰好完全反應(yīng)，消耗3 V mL Na2S2O3溶液，有關(guān)方程式為：2Mn2＋+ O2 + 4OH－= 2MnO(OH)2(快)　　

MnO(OH)2 + 2I－+ 4H＋= Mn2＋+ I2 +3H2O   

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

求：水中溶解氧的量（g/L為單位）（     ）

A．                  B．                 C．                  D．

 

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