【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 100gKHCO3晶體中含有的離子數(shù)為3NA

B. 一定條件下，將71gCl2和足量的PCl3混合充分反應(yīng),可得到NA個(gè)PCl5分子

C. 3molFe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NA

【答案】C

【解析】KHCO3為離子化合物，1molKHCO3晶體含有2mol離子；100gKHCO3晶體即為1mol，含有的離子數(shù)為2NA；A錯(cuò)誤；由于Cl2+PCl3 PCl5為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反應(yīng),PCl5分子數(shù)目小于NA；B錯(cuò)誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+8/3價(jià)，1mol鐵失去電子8/3mol，3molFe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正戊烷不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L正戊烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

Ⅰ.（1）上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤(pán)天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；

（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.不能形成酸雨B.密度比空氣的大

C.不能與濃硫酸反應(yīng)D.能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。

(2)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進(jìn)，從______口出(填上或下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當(dāng)pH＞8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程沒(méi)有起到氮的固定作用的是(　　)

A.N2與O2反應(yīng)生成NO

B.N2與H2在一定條件下合成氨

C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a、d兩點(diǎn)的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點(diǎn)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關(guān)系：a=d>c>b滴入溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）酸化、還原操作時(shí)，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0時(shí)，溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。

（6）根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連，其電極反應(yīng)式為____________。透過(guò)交換膜的離子為____________，該離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________ (填“a→b”或“b→a”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16 g S析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

③通入H2S 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：_________________

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