【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。

(2)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進(jìn)，從______口出(填上或下)。

【答案】①⑦ ④⑤ 蒸餾燒瓶 冷凝管 下 上

【解析】

（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；

（2）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；冷卻水從下口進(jìn)效果好。

（1）①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NH3是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；

③氯氣是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④BaSO4是鹽，屬于純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質(zhì)；

⑤硫酸屬于純凈物，溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)；

⑥金剛石是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧乙醇是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；

則以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑦，屬于電解質(zhì)的是④⑤。

（2）裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：

【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略）。

根據(jù)以上信息請回答下列問題：

（1）裝置E的作用是____________________。

（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同學(xué)設(shè)計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管，在燒杯中加少量水，將導(dǎo)管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。

A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性

C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。

（7）配平工業(yè)制備CuCl時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學(xué)計量數(shù)__________。

（8）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若滴定結(jié)束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應(yīng)的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。

(1)生成物A的化學(xué)式是_____。

(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_____(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_________。

(3)已知銅在加熱時能被濃硫酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____________。

(4)若2molCu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)

A．35.5∶108 B．108∶35.5

C．8∶1 D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大

B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小

C. AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 100gKHCO3晶體中含有的離子數(shù)為3NA

B. 一定條件下，將71gCl2和足量的PCl3混合充分反應(yīng),可得到NA個PCl5分子

C. 3molFe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中含有共價鍵的數(shù)目為16NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ）

A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO3

B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成

C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2 的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2 還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)P(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則該反應(yīng)的Kp=_______________(用表達(dá)式表示)。

（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。

①X是電源的_________極。

②陽極的反應(yīng)式是_____________________________________。

（3）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②過程2中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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