8．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（　�。�
A．SO2（飽和NaHSO3溶液）　無(wú)色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）　紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）　黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）　白色噴泉

分析 由圖可知，擠壓滴管的膠頭，氣體與溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，可形成噴泉，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：A．SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，可形成噴泉，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則形成紅色噴泉，故B正確；
C．H2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，則形成黑色噴泉，故C正確；
D．HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可形成白色噴泉，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用及噴泉實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、噴泉實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
C．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
D．澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤，無(wú)影響的是③（填序號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時(shí)俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中S02、NOx的含量．T℃時(shí)，O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（l）T℃時(shí)，反應(yīng)3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
（2）T℃時(shí)，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．氣體顏色不再改變    B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變    D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
II．N02的二聚體N204是火箭中常用氧化劑．完成下列問(wèn)題：
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向硅酸鈉水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將38.4g銅投入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反應(yīng)后所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后的溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．6 mol/LB．3 mol/LC．2.25mol/LD．1.13 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通過(guò)酸性KMnO4溶液后，干燥氣體
②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過(guò)濾取濾液
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通過(guò)CuSO4溶液后，洗氣
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液．
A．②④⑤B．①②③⑤C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個(gè)數(shù)為NA
B．18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C26H22
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．該有機(jī)物的一氯代物有4種
D．該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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