5．有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C26H22
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．該有機(jī)物的一氯代物有4種
D．該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．苯的同系物中只含一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基；
C．該有機(jī)物中氫原子有3種，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；
D．該物質(zhì)為烴，能發(fā)生氧化反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C26H20，故A錯誤；
B．苯的同系物中只含一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，該物質(zhì)中含有多個苯環(huán)且含有烯烴基，不是苯的同系物，故B錯誤；
C．該有機(jī)物中氫原子有3種，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以有3種一氯代物，故C錯誤；
D．該物質(zhì)為烴，且含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該分子中氫原子種類，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　�。�
A．SO2（飽和NaHSO3溶液）　無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）　紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）　黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）　白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．丙烷（C3H8）失去1個H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1個H原子后得到4種丁基（-C4H9），丁基的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以丙烯、苯等物質(zhì)為主要原料可以合成得判多種有機(jī)物，其中某些合成路線如下
已知RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH $→_{H+}^{KMnO_{4}}$
（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）一定條件下Y+D能合成一種香料，該反應(yīng)方程式為+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種即可）．對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能與D發(fā)生聚合反應(yīng) B．不與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能與新制氫氧化銅反應(yīng)
（4）Z是G的同系物，其結(jié)構(gòu)式為：則Z的同分異構(gòu)體中，符合結(jié)構(gòu)且有2個CH3的有3種（不包括Z）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為0.045 mol•L-1_．當(dāng)溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
B．達(dá)到平衡后NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①A為周期表中原子半徑最小的元素；
②B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④A、B、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為分子晶體．
（2）B、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與BY2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式）．
（4）由B、X、Y三種元素所組成的BXY-離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、BY2等物質(zhì)．上述反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3d24s2，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．

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