下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是


  1. A.
    摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
  2. B.
    摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
  3. C.
    HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
  4. D.
    國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol
B
分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量定義及單位判斷；
B．根據(jù)物質(zhì)的量的單位判斷；
C．根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位判斷；
D．根據(jù)1mol粒子數(shù)的規(guī)定判斷．
解答：A．物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，單位是mol，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，HNO3的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．碳原子指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的單位，摩爾是單位不是物理量，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位易混淆，微粒的指定要有明確性，這些都是化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：3
  4. D.
    3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)為6.02×1023
  2. B.
    常溫常壓下，28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)為6.02×1023
  3. C.
    同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
  4. D.
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是______．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 數(shù)學(xué)公式 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______．
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是______．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2______ g．
（4）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示．Pt甲為______極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列解釋物質(zhì)制備或用途的反應(yīng)方程式不正確的是


  1. A.
    用氯氣制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
  2. B.
    用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵2Fe+3 H2O數(shù)學(xué)公式Fe2O3+3H2
  3. C.
    采用鋁熱法焊接鋼軌2Al+Fe2O3數(shù)學(xué)公式2Fe+Al2O3
  4. D.
    用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是


  1. A.

    干燥Cl2
  2. B.

    配制100ml 0.1mol?L-1硫酸溶液
  3. C.

    分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
  4. D.

    分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下列是《觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象》實(shí)驗(yàn)過程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的問題．
A．觀察保存 ①[在煤油中的鈉]，鈉 ②[浮在煤油]，③[用鑷子取出一塊鈉]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黃豆大小的鈉塊．觀察鈉塊的塊面，⑥[呈銀白色]，有金屬光澤，但⑦[很快變暗，失去光澤]．
B．向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酸酞溶液，將切好的鈉投入水中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答問題：
（1）上述[]里的部分描述有錯(cuò)誤的有（填寫序號(hào)，有兩個(gè)選項(xiàng)）______，
（2）鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有：A．鈉浮在水面上，原因______
B．鈉熔化成光亮小球，原因______
C．鈉在水面上不斷游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲．
D．溶液變紅，原因是______
（3）寫出鈉與水反應(yīng)的方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

NO2，SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是______（填序號(hào)）
A．SO、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染
C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO2 SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于圖所示裝置制取所需SO2，NO2的是______（填序號(hào)）
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合　 D．銅與濃HNO3
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現(xiàn)象為：______
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液______后，再______（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2裝置，其中可能不合理的是______（填序號(hào)）．
⑤小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入下列試劑驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，寫出分別驗(yàn)證那些性質(zhì)：
KMnO4：______；有酚酞的燒堿溶液：______；H2S溶液：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為______．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
②乙中盛的試劑是______；作用是______．
丙中盛的試劑是______．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為______mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______．

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