【題目】下列各組混合物,可以用分液漏斗分離的是

A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇

【答案】A

【解析】

試題可以用分液漏斗分離,說明兩種物質(zhì)互不相溶。苯不溶于水,可以用分液漏斗進行分離,A正確;其余選項中都是易溶或互溶的,不能用分液漏斗進行分離,答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:+H2下列說法中正確的是(  )

A. 異丙烯苯與苯互為同系物

B. 異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 異丙苯的一溴代物有5

D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置,可以回收單質(zhì)硫,甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。

下列推斷正確的是

A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZY

C. Z極反應(yīng)式為S2--2e-=S D. 電解后,乙裝置右池中c(NaOH)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造,由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡單流程如下:

已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

請回答下列問題:

請回答下列問題:

(1)稀硫酸酸浸過程中,提高浸出率的措施有_____ (寫一條即可)

(已知: )

(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度,若純堿過量,則可能導致的后果是______,副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學式為_____________

(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻。請寫出該反應(yīng)的化學方程式_________

(4)向濾液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________

(5)利用如圖裝置,探究鉻和鐵的活潑性強弱。

能證明鐵比鉻話潑的實驗現(xiàn)象是______,工業(yè)上,在鋼器具表面鍍鉻,用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液,陰極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質(zhì)量為18.00噸,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為____(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中,不適合用這樣的方法處理的是(

A.農(nóng)作物垃圾,如秸稈等B.電池C.紙品D.純棉紡織品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個過程中放出的熱量為(  )

A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子化合物是

A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學研究等方面具有廣泛用途。

1)為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·L1 KI溶液,向其中加入0.1 mol·L1FeCl3溶液1 mL,充分反應(yīng)。下列實驗操作能驗證該反應(yīng)是否存在限度的是___。

A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B.再加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成血紅色

2)已知1molH2(g)、1molI2(g)1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ151kJ、 300kJ的能量,則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學方程式為_____。

3Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) +I2(g),在716K,容積固定為2L的密閉容器中,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

n(HI)

1

0.91

n

0min20min HI的平均反應(yīng)速率為_______;

反應(yīng)到達40min時,剩余HI 的物質(zhì)的量____0.82mol(填” ““=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A. N4分子中只含有非極性鍵B. N4分子屬于一種新型的化合物

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD. N4沸點比P4(白磷)

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