【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學研究等方面具有廣泛用途。

1)為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·L1 KI溶液,向其中加入0.1 mol·L1FeCl3溶液1 mL,充分反應。下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是___。

A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B.再加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成血紅色

2)已知1molH2(g)1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ 300kJ的能量,則氫氣和碘蒸氣反應生成HI氣體的熱化學方程式為_____

3Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g) +I2(g),在716K,容積固定為2L的密閉容器中,氣體混合物中碘化氫的物質的量n(HI)與反應時間t的關系如下表:

t/min

0

20

40

n(HI)

1

0.91

n

0min20min HI的平均反應速率為_______

反應到達40min時,剩余HI 的物質的量____0.82mol(填” ““=”)。

【答案】D H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=-13kJ/mol 0.00225mol·L-1·min-1

【解析】

根據(jù)可逆反應的特征分析反應是否存在反應限度;根據(jù)鍵能計算反應熱;根據(jù)速率表達式計算反應平均速率;根據(jù)影響反應速率大小的因素分析解答。

1KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+I2,反應的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2,通過計算,I-過量;反應后的溶液中加入CCl4,如有機層呈紫紅色,則說明生成碘,向含Fe3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色,就說明Fe3+沒有反應完(或KIFeCl3的反應有一定的限度);

A.無論是否存在反應限度,因為I-過量,滴加AgNO3溶液,都有黃色沉淀、白色沉淀生成,故A不選;

B.加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色變?yōu)樽霞t色,只能說明生成碘,不能確定反應限度,故B不選;

C.因為溶液中Cl-不參加反應,取上層清液,滴加AgNO3溶液,肯定有白色沉淀,不能確定反應限度,故C不選;

D.取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅色,可知Fe3+有沒有反應完,從而確定KIFeCl3的反應有一定的限度,故D選;

2)已知1molH2g)、1molI2g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ151kJ;形成1molHIg)分子需要釋放300kJ的能量,則反應熱為:436kJ+151kJ-300kJ×2=-13kJ,則氫氣和碘蒸氣反應生成HI氣體的熱化學方程式為:H2g+I2g=2HIgH=-13kJmol-1,故答案為:H2g+I2g=2HIgH=-13kJmol-1;

3v==0.00225molL-1min-1,所以后20min速率小于0.00225molL-1min-1,變化量小于0.09mol,剩余HI的物質的量>0.91-0.09mol=0.82mol,故答案為:0.00225molL-1min-1;大于。

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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料,某同學在實驗室里用如圖所示裝置制取硝基苯,主要步驟如下:

①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60 ℃以下;然后逐滴加入1 mL苯,邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置,將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空:

(1)指出上圖中的錯誤:______________________。

(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________。

(3)反應一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層主要物質是________(填物質名稱)。把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到________(填字母)。

a.水面上是含有雜質的硝基苯

b.水底有苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟:①水洗、分液;②將粗硝基苯轉移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱)進行分離;③__________;④干燥;⑤__________。

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【題目】下列各組混合物,可以用分液漏斗分離的是

A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇

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【題目】液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA+B,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 ( )。

A.c(A)隨溫度升高而降低

B.在35 ℃時,c(A)>c(B)

C.AB的電離程度(25 ℃)>(35 ℃)

D.AB的電離是吸熱過程

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【題目】在相同溫度時,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. OH-的物質的量濃度

C. Mg反應的起始速率 D. 溶液中

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【題目】有人設計了一套實驗分餾原油的五個步驟:

①將儀器a固定在鐵架臺上,在儀器a上塞好帶溫度計的橡皮塞。

②連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上,將冷凝管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連結,將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精燈放在鐵架臺上,根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度,放好石棉網(wǎng)。

④向儀器a中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向儀器a中加入原油,塞好帶溫度計的橡皮塞,把連接器連接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置(如錐形瓶)中。

⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)。請完成以下題目:

1)上述實驗正確的操作順序是:_______(填序號)。

2)儀器a的名稱為:______。

3)冷凝管里水流的方向為________出。(fg,注:上為f下為g)。

4)分餾原油是利用了原油中各組分的______不同而達到分離的目的。

5)儀器a中放幾片碎瓷片的目的是______。

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【題目】下列過程沒有破壞化學鍵的是

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【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中,進行如下可逆反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO)

③2v(C)=v(CO) ④混合氣體的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質量

A. B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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【題目】下列物質中,既能與酸性KMnO4溶液反應,又能與溴水反應的是

①乙烷 ②1,3-丁二烯 ③苯 ④丙烯 ⑤鄰二甲苯

A. ①② B. ②④

C. ①②④⑤ D. 全部

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