1．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液變藍(lán)色 淀粉沒有水解
 B 用黃銅片在銅片上刻畫 銅片上有劃痕 銅的硬度比黃銅小
 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗 火焰呈黃色 溶液中一定含有Na+，可能含有K+
 D 向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有檢驗葡萄糖，不能說明是否水解；
B．合金的硬度比各成分金屬的大；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，Na的焰色為黃色，觀察K的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
D．向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．

解答 解：A．沒有檢驗葡萄糖，不能說明是否水解，加碘水變藍(lán)，不能說明沒有水解，故A錯誤；
B．合金的硬度比各成分金屬的大，則銅片上有劃痕，可知銅的硬度比黃銅小，故B正確；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，Na的焰色為黃色，觀察K的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故C正確；
D．向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則 相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、酸性比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　�。�
①Na、Na2O   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、FeCl3  ④S、SO2．
A．①②B．②③C．③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）
A．淀粉可用于釀酒
B．13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA
C．1mol的金剛石中含4NA根C-C鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某烴A相對氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HC1O的電子式：
C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HOCH2COOH 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝既板，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3與△H3、△H2之間的關(guān)系式為△H3=2△H1-△H3；平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵
鍵能/KJ/mol630243a607
則：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與t的關(guān)系如圖A所示．

①反應(yīng)開始到10min時，平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件[壓強(qiáng)、n（Cl2）/n（NO）、催化劑接觸面]，NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示．X代表壓強(qiáng)、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法正確的是 （　�。�
A．使用漂白精時滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
B．用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素，應(yīng)用了蒸餾原理
C．古代染坊常用草木灰浸取液來精煉絲綢，該浸取液的主要成分是燒堿
D．“地溝油”可用于煉制航空煤油，因為地溝油經(jīng)過蒸餾可以得到烴類煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三個不同短周期的X、Y、Z、W同種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W為金屬元素，其余為非金屬元素，它們可形成n、q、r三種常見的二元化合物、p、t兩種常見三元化合物、m一種常見的四元化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中q為無色透明液體，n為無色無味氣體，s可使帶火星的木條復(fù)燃，其余為固體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W+＞Z2-
B．Y的非金屬性強(qiáng)于Z，故YX4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于q
C．n和少量t反應(yīng)生成m，m還可以和t反應(yīng)生成p和q
D．把少量r投入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀

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