12．現(xiàn)有三個不同短周期的X、Y、Z、W同種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W為金屬元素，其余為非金屬元素，它們可形成n、q、r三種常見的二元化合物、p、t兩種常見三元化合物、m一種常見的四元化合物，它們之間的轉化關系如圖所示，其中q為無色透明液體，n為無色無味氣體，s可使帶火星的木條復燃，其余為固體，下列有關說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W+＞Z2-
B．Y的非金屬性強于Z，故YX4的熱穩(wěn)定性強于q
C．n和少量t反應生成m，m還可以和t反應生成p和q
D．把少量r投入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀

分析 三個不同短周期的X、Y、Z、W同種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，則X應為H元素，q為無色透明液體，應為H2O，s可使帶火星的木條復燃，應為O2，由轉化關系可知r為Na2O2，則n為CO2，則p為Na2CO3，m為NaHCO3，t為NaOH，由此可知Y為C、Z為O、W為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H元素，Y為C、Z為O、W為Na元素，p為Na2CO3，q為H2O，m為NaHCO3，t為NaOH，r為Na2O2，n為CO2，s為O2，
A．Z為O、W為Na元素，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯誤；
B．非金屬性C＜O，故B錯誤；
C．二氧化碳和少量氫氧化鈉反應可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉繼續(xù)反應，可生成碳酸鈉和水，故C正確；
D．過氧化鈉具有強氧化性，可硫酸亞鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，為紅褐色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質以及轉化關系的判斷，把握反應的現(xiàn)象，本題的突破口為q、s，注意把握物質的性質以及元素周期率，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系錯誤的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液變藍色 淀粉沒有水解
 B 用黃銅片在銅片上刻畫 銅片上有劃痕 銅的硬度比黃銅小
 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗 火焰呈黃色 溶液中一定含有Na+，可能含有K+
 D 向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
 I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象．試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
 III．將實驗 II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．/
 IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．/
【實驗結論】（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣 ；
（2）實驗 III證明：氧化鐵的化學性質和質量在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作
過氧化氫分解的催化劑；
【實驗評價】實驗設計的目的是進行對比．
【實驗拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
下列有關催化劑的說法中正確的是BC．
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑． 
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑的質量和性質在化學反應前后都不改變．
D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜C
D．元素A、C電負性大小關系為A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．298K時，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化的圖象如下．下列說法正確的是（　�。�
A．b～c段，隨著NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐漸增大
B．若a點pH=4，且c（Cl-）=100c（ClO-），則Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{101}$
C．b點對應的溶液可用pH試紙測定其pH
D．c點對應的溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（C1O-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：

請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）下列說法正確的是BC．
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物
C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．可在a導管處用向下排空氣法收集SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7g鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0mL0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應的時間．實驗記錄如下：
 時間/s t 2t …
 活塞的位置/mL 25.6 36.0 …
（1）鎂與硫酸溶液反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗．
（3）0～t時間段與t～2t時間段，化學反應速率快的是t～2t；原因是鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解反應速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3/0.2mol/L CuCl2，完成下表的實驗設計：
 實驗序號 雙氧水體積/mL 蒸餾水體積/mL 添加的物質
 1 10 0 
4mLFeCl3
 2 10 2 2mLCuCl2
①Fe3+、Cu2+在雙氧水分解過程中起催化作用；
②本實驗需測定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時間；
③A中裝有10mL雙氧水，未減少誤差，加入其它物質的方法是連接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質
C．能發(fā)生加成反應和取代反應
D．合成纖維與光導纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關電解質溶液說法正確的是（　�。�
A．HCN溶液加水稀釋，電離度保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
B．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
C．NH4HCO3溶液呈堿性，由此可知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度及Ksp都比在純水中的小

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