【題目】能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙酸

【答案】A

【解析】

A．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，可以被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故A符合題意；

B．苯可以通過(guò)萃取使溴水褪色，為物理變化，且不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B不符合題意；

C．乙烷既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀褪色，故C不符合題意；

D，乙酸既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀褪色，故D不符合題意；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑

C. 水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了我國(guó)醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒(méi)。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號(hào)）。

（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為__________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ⅱ中生成氣體的方法________________________。

（3）第二步中讓__________（填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象_____________________________________。

方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（5）裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）

（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________

方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。

（7）①簡(jiǎn)述陽(yáng)極液NaHCO3生成的原理：___________________________。

②產(chǎn)品NaHCO3中�；煊�Na2CO3，測(cè)試NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32－+H+=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫(xiě)出產(chǎn)品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸定容時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是O2

D. 氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NA

B. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數(shù)為2NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進(jìn)入。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

﹣

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填字母）。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是______（填字母）。

a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4)欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。

(5)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：____________________________________________________________。

②制備方法二：利用反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_____________________________________________；該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。

③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過(guò)一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是

A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy

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