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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為________。

【答案】 圖1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】（1）鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，A點pH＝1，說明溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以是鹽酸溶液，因此滴定HCl溶液的曲線是圖1；（2）圖1中a點pH＝7，二者恰好反應，所以a=20.00mL；（3）根據電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)時溶液顯中性，則對應的點是D；（4）E點醋酸與氫氧化鈉恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則對應離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol跟2mol HCl加成，加成產物又可被8mol Cl2完全取代，該烴可能為（ ）

A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求做答

(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為_________。

(2)0.5mol H2的質量為______，標準狀況下該氣體的體積為_________。

(3)5molCO2所含氧原子的數目為__________個。

(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質的量濃度是__________mol/L。

(5)有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(Cl﹣)為1.6mol/L，則Al3+的物質的量濃度為______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣， 放出256.64kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的量是 kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的 優(yōu)點

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】桶烯結構簡式如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　�。�

A. 桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有二種

B. 桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應

C. 桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體

D. 桶烯分子中所有原子在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖合理的是

A. 裝置①可實現：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B. 裝置②能構成鋅銅原電池

C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉

D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（ ）
A.I2升華
B.NaCl顆粒被粉碎
C.HCl溶于水得鹽酸
D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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