6．下列反應(yīng)：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④

分析 ①發(fā)生反應(yīng)為SO2+2H2S═3S+2H2O，二氧化硫中S元素化合價(jià)降低被還原，作氧化劑；
②二氧化硫被氯氣氧化成硫酸，二氧化硫作還原劑；
③二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和硝酸，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑；
④氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，氯氣既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：①SO2通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2H2S═3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故①正確；
②SO2通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-，氯氣為氧化劑，二氧化硫?yàn)檫�原劑，故②錯(cuò)誤；
③NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，故③錯(cuò)誤；
④Cl2通入溶液中，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

（a、b、c 均大于零）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、I2和 HI 分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B．斷開(kāi) 2 mol HI 分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）總能量小于 2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．常溫下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出），請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧氣，這樣做的目的是排除裝置內(nèi)空氣，避免它對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；之后，則需關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．
（2）以上裝置中需要加熱的有A、D（填裝置代號(hào)）；操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxHyOxNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣
（5）為將N2所排水的體積測(cè)準(zhǔn)，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿水（填“水”、“空氣”或“O2”），簡(jiǎn)述理由N2將瓶E內(nèi)的水首先排至導(dǎo)管中，其體積難以測(cè)定，為保證實(shí)驗(yàn)的精確度，使量筒內(nèi)水的體積正好等于N2的體積
（6）讀取N2所排水的體積時(shí)，要注意：視線與量筒內(nèi)水的凹液面相平；移動(dòng)量筒使其液面與瓶E內(nèi)的水面在同一水平上
（7）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有ABD（填字母）．
A．生成的CO2氣體的質(zhì)量         B．生成水的質(zhì)量
C．通入的氧氣的體積             D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量
（8）如果將裝置中的B、C連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的能否達(dá)到？簡(jiǎn)述理由：不能達(dá)到．因?yàn)閴A石灰將同時(shí)吸收水蒸氣與CO2，得不到二者各自的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算C與H的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．水是一種廉價(jià)而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．苯、乙醇、冰醋酸
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA
B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個(gè)數(shù)均為NA
C．1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4NA
D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的量B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．使用適宜的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有元素x和y組成的化合物xy的每個(gè)分子種共有15個(gè)電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個(gè)電子，則x和y的原子的質(zhì)子數(shù)分別為7、8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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