Question

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 常溫下，CH₃COOH）和CH₃COONa混合溶液【PH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1】：c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．常溫下pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說明說明HCO₃^-子的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，CH₃COOH）和CH₃COONa混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．