已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反應(yīng)或敘述不正確的是（　　）
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I-
A、根據(jù)Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A正確；
B、根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B正確；
C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式不成立，故C錯誤；
D、氧化性是Br2＞I2，則還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Br-，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I-，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反應(yīng)或敘述不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出裝置③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
AC
AC
．（已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
7：3
7：3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
（已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
0.250mol
0.250mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
不可
不可
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
7：3
7：3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
 
．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）指出圖1裝置中的錯誤之處
 
，
 

（2）丙裝置的作用
 
．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：
 
．
（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
 
．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖1中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？
 
．為什么？
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案