4.纖維素是化工廠重要的原料,通過(guò)對(duì)纖維素的處理可以得到P,其生產(chǎn)流程如圖:
已知:①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
②2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
(1)C中含有官能團(tuán)的名稱為羥基.
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr,該反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng).
(5)寫(xiě)出符合下列要求的P的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、(任寫(xiě)一種)(不考慮立體異構(gòu))
a.1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1molH2
b.分子結(jié)構(gòu)中有六元環(huán)
c.環(huán)上的一氯代物只有2種.

分析 纖維素水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成A,A在170℃、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙烯,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2BrCH2Br,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH,C發(fā)生取代反應(yīng)生成P,結(jié)合題目分析解答.

解答 解:纖維素水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成A,A在170℃、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙烯,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2BrCH2Br,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH,C發(fā)生取代反應(yīng)生成P,
(1)C為乙二醇,C中含有官能團(tuán)的名稱為羥基,故答案為:羥基;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br,故答案為:CH2BrCH2Br;
(3)葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2,
故答案為:C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2;
(4)1,2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙二醇和NaBr,反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr,該反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng),
故答案為:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr;水解反應(yīng)或取代反應(yīng);
(5)P的一種同分異構(gòu)體符合下列條件:
a.1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1molH2,說(shuō)明含有2個(gè)羥基,
b.分子結(jié)構(gòu)中有六元環(huán),
c.環(huán)上的一氯代物只有2種,
則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:(任寫(xiě)一種).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)推斷、同分異構(gòu)體種類判斷、反應(yīng)類型判斷、方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn),正確判斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中,錯(cuò)誤的是( 。
A.溴乙烷(乙醇):多次加水振蕩,分液,棄水層
B.苯(苯酚):加溴水,振蕩,過(guò)濾除去沉淀
C.溴苯(溴單質(zhì)):加NaOH溶液振蕩,分液,棄水層
D.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素.在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
(1)在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行,二者均達(dá)到平衡后,c(CO2恒溫小于c(CO2絕緣(填“大于”、“小于”或“等于”):△H3=-86.98KJ/mol.
(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖1所示,在0-t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/(L•min);若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,t2時(shí)達(dá)到新的平衡.請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t1-t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線.
(3)在150℃時(shí),將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%,然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時(shí),保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見(jiàn)圖2).在150℃-170℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì),其原因是在150℃-170℃之間反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高反應(yīng)速率越快,CO2轉(zhuǎn)化率就越向平衡靠攏.180℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=12a2(mol/L)2(用含a的式子表示).
(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3,其主要副產(chǎn)品為NH4Cl,已知常溫下,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,則0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH約為5(取近似整數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,16g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C.6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示)所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA
D.1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子,最多形成8NA個(gè)碳碳單鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列圖象能正確表示化學(xué)實(shí)驗(yàn)的進(jìn)程或結(jié)果的是( 。
A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
B.圖②表示一定濃度的Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸,生成SO2與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖③表示在Ba(OH)2溶液中加入SO3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.圖④表示在1L 1mol•L-1FeI2溶液中,通入Cl2時(shí)I-物質(zhì)的量的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.如表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn),其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體.
單質(zhì)abcde
沸點(diǎn)(℃)58.8882.9444.72 3551 107
(1)a呈深紅棕色,a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIIA族;
(2)寫(xiě)出d的元素原子的最外層電子排布式3s23p2;其元素原子核外中共有5種能量不同的電子;
(3)寫(xiě)出c的氣態(tài)氫化物的水溶液與b的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列敘述中,不正確的是( 。
A.2H與3H互為同位素B.金剛石與石墨互為同素異形體
C.3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是物理變化D.乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.未滴加NaOH溶液時(shí)溶液的pH小于相同條件下0.1mol•L-1 NaHSO4溶液的pH
B.pH為7時(shí)混合溶液中水的電離程度最大
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),c(NH3•H2O)+c(Na+)<2c(SO42-
D.滴加NaOH溶液的體積從30mL至40mL的過(guò)程中,$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c({H}^{+})}$的值逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式,但有時(shí)也會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論.下列“推理”正確的是( 。
A.根據(jù)lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子;可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子
B.相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液,稀釋相同倍數(shù)再分別測(cè)其pH值,若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液,可推出元素的非金屬性S>P
C.根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中,氧化性:Cl2>I2;可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中,氧化性:C>Si
D.向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈;根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案