16．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．2H與3H互為同位素B．金剛石與石墨互為同素異形體
C．3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是物理變化D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對象為原子；
B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
C．同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；
D．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．同位素的特征是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，則2H與3H互為同位素，故A正確；
B．金剛石與石墨互是單質(zhì)，并且都是由碳元素形成，是同素異形體的關(guān)系，故B正確；
C．O2與O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．乙醇與二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體，題目難度不大，注意把握概念是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①Cl2�、贖Br�、跦2O�、蹾2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．纖維素是化工廠重要的原料，通過對纖維素的處理可以得到P，其生產(chǎn)流程如圖：
已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
②2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）C中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，該反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）寫出符合下列要求的P的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、（任寫一種）（不考慮立體異構(gòu)）
a.1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1molH2
b．分子結(jié)構(gòu)中有六元環(huán)
c．環(huán)上的一氯代物只有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子和葡萄糖分子互為同分異構(gòu)體，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)（乙）的分子是通過鏈狀結(jié)構(gòu)（甲）分子中的醛基和羥基之間發(fā)生加成反應(yīng)而生成的．
（2）現(xiàn)要制備一種鏈狀烴基醚試寫出由兩種簡單的有機(jī)物合成該烴基醚的化學(xué)方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可將多徑基醛中的醛基氧化．寫出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　　）
A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液的pH＜7D．對混合溶液升溫，K1增大、K2減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速．
（3）裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少，其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解．
Ⅲ．[測定濃度]
（5）該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，測定C中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質(zhì)量為5.740g，則該溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ）．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ）．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ）．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式．
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Fe（SO4）2•12H2O，請寫出有關(guān)該物質(zhì)的一個用途氮肥．
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應(yīng)的離子 方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該物質(zhì)中金屬陽離子：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH；
（2）請寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案