【題目】食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列說法不正確的是( )

A. 以 KIO3 作為加碘劑時，碘不易損失，說明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時不會分解

B. 以 KIO3 作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍色

C. 以 KI 作為加碘劑時，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失

D. 某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑

【答案】A

【解析】

A、KIO3在高溫時分解，而不是不分解，故A錯誤；

B．以KIO3作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍色，故B正確；

C、碘離子具有強還原性，所以以KI作為加碘劑時，加入還原劑防止被氧化，故C正確；

D、Fe2+易被氧化成鐵離子，若加入用KIO3作為加碘劑，則其易被亞鐵離子還原成單質(zhì)碘，碘易升高而損失，所以宜選用KI作為加碘劑，故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。

（2）將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________

（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

（3）在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

III.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為________________。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色氣體為止，此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質(zhì)的化學式為__________________。

②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1mol P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為

A. 15.6mg B. 23.4mg C. 31.2mg D. 46.8mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是

A. X、Z兩元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B. X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學研究主要用的是實驗方法，所以學習化學離不開實驗。請回答：

(1)在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以觀察到試管中產(chǎn)生白色絮狀沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是____________________。生成的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(2)實驗室在保存含Fe2+的溶液時，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其目的是___________。為了檢驗該溶液是否變質(zhì)，應采用的實驗操作及現(xiàn)象是__________________________。

(3)除去鐵粉中混有的鋁粉應選用的試劑為_____，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵�、趦煞N不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵�、酆蟹菢O性鍵的化合物一定是共價化合物　④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高�、蓦y失去電子的原子，易形成陰離子�、迒钨|(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵　⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A. ②⑦ B. ③⑦ C. ⑦ D. ①⑤⑦

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