【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

【答案】B

【解析】

A、Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，能通過一步反應(yīng)完成，故A不符合題意；

B、Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能一步反應(yīng)完成，故B符合題意；

C、Mg與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Mg(OH)2，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，能通過一步反應(yīng)完成，故C不符合題意；

D、鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解成氧化鐵，能通過一步反應(yīng)完成，故D不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D.可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕

B. 人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封

C. 鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因?yàn)殍F不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)

D. 去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列說法不正確的是( )

A. 以 KIO3 作為加碘劑時，碘不易損失，說明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時不會分解

B. 以 KIO3 作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍(lán)色

C. 以 KI 作為加碘劑時，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失

D. 某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A. 肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 無法確定原溶液中是否存在Cl－

C. 肯定存在的離子是Na+、K+、SO32－、Br－

D. 若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ag與NaClO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列說法正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 氧氣是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中銀做氧化劑

D. 若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )

A. 原混合物中銅和鐵各0.075mol

B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L

C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(簡單錳離子在生成物中)，完成下列問題：

(1)該反應(yīng)中的X離子是__，還原產(chǎn)物是__。

(2)該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則反應(yīng)的NO2-的物質(zhì)的量為__。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)＝a mol時，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為a/2mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

D. 某溫度下，若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

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