Question

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）實驗室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________。
（2）某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?
                                                 
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能會______________________________。
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：______________________________；你認(rèn)為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用______________________________來計量。

Answer 1

I．（1）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH CH₃COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃
（2）檢測溴水與褪色后溶液的酸、堿性，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確，反之猜想②正確。
II．（1）
（2）得到平穩(wěn)的C₂H₅OH蒸汽  倒吸
（3）開始隨鼓氣速度增加，反應(yīng)的量增多放熱多，后來，由于鼓氣速度太快，末反應(yīng)的氣體將熱量帶走，溫度下降；單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)

乙醇催化氧化為：
I．（1）產(chǎn)物乙醛中含有醛基，可通過銀鏡反應(yīng)來檢驗它的存在：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH CH₃COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃（當(dāng)然也可通過與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)有磚紅色沉淀生成來檢驗）
（2）溴水將乙醛氧化為乙酸導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，故可通過檢驗溴水與褪色后溶液的酸、堿性即可判定
II．（1）
（2）乙醇在70℃～80℃的水浴中加熱，可得到平穩(wěn)的C₂H₅OH蒸汽
由于乙醇及乙醛均易溶于試管C的水中，故易引起倒吸
（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖可看出，，在一定范圍內(nèi)，鼓氣速度越大，反應(yīng)體系的溫度升高，說明反應(yīng)物的量增多放熱多；但鼓氣速度太快，末反應(yīng)的氣體將熱量帶走，反應(yīng)體系的溫度反而降低。
可通過觀察單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)來間接估計鼓氣速度