7．按要求填空
（1）S2-中含有18個(gè)電子，畫出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）一水合氨（NH3•H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）正長(zhǎng)石的組成可表示為KAlSi3Ox，試根據(jù)化合價(jià)計(jì)算x=8．

分析 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號(hào)表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子；
（3）正長(zhǎng)石的化學(xué)式是KAlSi3Ox，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，求解x．

解答 解：（1）硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，最外層容納6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（3）正長(zhǎng)石的化學(xué)式是KAlSi3Ox，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，正長(zhǎng)石中，鉀為+1、鋁為+3、硅為+4、氧為-2價(jià)，寫成氧化物時(shí)，要特別注意元素守恒，即寫成氧化物前后各種元素的原子數(shù)相等，（+1）+（+3）+3×（+4）+x×（-2）=0，解得x=8，
故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式的書寫、化學(xué)式的求算，題目難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示以及根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0求解x．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
B．醫(yī)療上常用高溫煮蒸的方法對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒
C．生活中常用在豆?jié){中加入少量石膏的方法來(lái)使豆?jié){凝固制作豆腐
D．對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒的原理是使細(xì)菌變性，可以用濃HNO3代替“84”消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性較好
B．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰
C．NaOH俗稱純堿
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜
D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是（　�。�
A．過(guò)量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$FeCl2
B．金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2O
C．高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2
D．金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
 A 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入銅 除去氯化鐵雜質(zhì)
 B 向某溶液中加入鹽酸話的氯化鋇溶液 效驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pH 比較HCO${\;}_{3}^{-}$水解、電離程度的相對(duì)大小
 D 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中證明BaSO3不溶于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用酸類離子作溶劑．則電池工作時(shí)a （選填a或b）為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
（2）欲在某鍍件上鍍銀，將銀片和待鍍鍍件分別做兩極，插入加入電鍍液（含AgNO3溶液）的大燒杯中．其中待鍍的鍍件做陰極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生氧化 反應(yīng)．
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
①鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
另一個(gè)電極的反應(yīng)為Pb+SO42--2e-═PbSO4
②鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
③若使用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解足量CuCl2溶液．若在陽(yáng)極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極質(zhì)量變化128 g，鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加熱；
④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性．在0.1mol•L-1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42-（填離子符號(hào)），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為Ag2CrO4．

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