Question

12．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?

選項	實驗操作	實驗?zāi)康?nbsp;
A	向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入銅	除去氯化鐵雜質(zhì)
B	向某溶液中加入鹽酸話的氯化鋇溶液	效驗SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
C	常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH	比較HCO${\;}_{3}^{-}$水解、電離程度的相對大小
D	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中	證明BaSO3不溶于水

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，無法達到除雜目的；
B．生成的沉淀可能為氯化銀，干擾了檢驗結(jié)果；
C．通過pH計測定NaHCO₃溶液的pH，根據(jù)溶液酸堿性可以判斷碳酸氫根離子的水解、電離程度大��；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化二氧化硫，生成的沉淀為硫酸鋇．

解答 解：A．向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入Cu，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，無法達到除雜目的，故A錯誤；
B．檢驗硫酸根離子時，應(yīng)該先加入HCl酸化，排除干擾，然后加入氯化鋇溶液，否則直接用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無法排除干擾離子，故B錯誤；
C．常溫下，用pH計測定NaHCO₃溶液的pH，若溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度較大，該操作方法能夠達到實驗?zāi)康�，故C正確；
D．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無法證明BaSO₃不溶于水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．