12．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項 實驗操作實驗目的 
 A 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入銅 除去氯化鐵雜質(zhì)
 B 向某溶液中加入鹽酸話的氯化鋇溶液 效驗SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH 比較HCO${\;}_{3}^{-}$水解、電離程度的相對大小
 D 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中證明BaSO3不溶于水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，無法達到除雜目的；
B．生成的沉淀可能為氯化銀，干擾了檢驗結果；
C．通過pH計測定NaHCO3溶液的pH，根據(jù)溶液酸堿性可以判斷碳酸氫根離子的水解、電離程度大��；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化二氧化硫，生成的沉淀為硫酸鋇．

解答 解：A．向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入Cu，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子，無法達到除雜目的，故A錯誤；
B．檢驗硫酸根離子時，應該先加入HCl酸化，排除干擾，然后加入氯化鋇溶液，否則直接用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無法排除干擾離子，故B錯誤；
C．常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH，若溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度較大，該操作方法能夠達到實驗目的，故C正確；
D．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，無法證明BaSO3不溶于水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、離子檢驗、氧化還原反應、鹽的水解等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，某NaOH稀溶液中c（OH-）=10-4 mol•L-1，
①此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）是1×10-10mol/L．
②溫度不變，將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?，則酸和堿的體積比為9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3） （填化學式）．
（2）裝置的連接順序為→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中
發(fā)生反應的離子方稱式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）實驗結束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色溶液$\stackrel{靜置一段溶液}{→}$紅色褪去
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2．該小組對紅色褪去的原因進行探究．
實驗操作現(xiàn)象
實驗I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化
第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色
第3份滴加稀鹽酸和BaCl2產(chǎn)生白色沉淀
實驗Ⅱ（取褪色后溶液同濃度的FeCi3溶液）滴加2KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　　）
A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅
B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉
C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵
D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產(chǎn)物SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求填空
（1）S2-中含有18個電子，畫出S的原子結構示意圖．
（2）一水合氨（NH3•H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）正長石的組成可表示為KAlSi3Ox，試根據(jù)化合價計算x=8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯誤的是（　　）
A．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下A、B、C的如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2．則A、C可能是（　�。�

①Fe、FeCl3   
②C、CO2 
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3  
⑤S、SO3   
⑥Na2CO3、CO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是對鹽溶液甲的鑒別流程，相關判斷正確的是（　�。�
A．若乙為白色沉淀，則甲中可能含有SiO32-
B．若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有FeBr3
C．若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有S2-
D．若乙為白色沉淀，則甲中一定含有FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．油脂酸敗B．石油裂解C．鋼鐵生銹D．干冰升華

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