Question

反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�

A．V（X）=0.03mol?L^-1?min^-1

B．V（Y）=0.02mol?L^-1?min^-1

C．V（Z）=0.10mol?L^-1?min^-1

D．V（W）=0.02mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算用Y濃度變化表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷．并注意單位一致．

解答：解：在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)Y減少了0.1mol，所以v（Y）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L?min）．
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L?min），故A正確；
B、v（Y）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；
D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（W）=2v（Y）=0.02mol/（L?min）=1.2mol/（L?S），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度較小，反應(yīng)速率計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．